首要選用化學精粹辦法，第一步取得純（NH4）2PtCl6化合物或純Na2PtCl6溶液，第二步煅燒或復原為金屬，可產出99.9%-99.999%不同純度要求的產品。
1.氯化銨屢次沉積法
含鉑50-80g/L的溶液煮沸，邊拌和邊參加NH4Cl，生成黃色（NH4）2PtCl6沉積：
H2PtCl6＋2NH4Cl====（NH4）2PtCI6↓＋2HCl
沉積時堅持溶液中游離NH4Cl濃度為5%-10%。過濾后用pH=1的氯化銨洗刷沉積物，若光譜分析銨鹽純度不合格，銨可用直接煮沸重溶，或鉑銨鹽煅燒后的粗鉑金屬再溶，所得溶液濃縮至糊狀，屢次參加濃蒸至近干，以損壞難溶的鉑化合物，最終用稀溶解取得含鉑溶液，過濾后溶液再加氯化銨沉積出鉑銨鹽，分析合格后煅燒成海綿鉑產品；也可用SO2或在溶液中直接復原懸浮的銨生成可溶的氯亞鉑酸銨： （NH4）2PtCI6＋2H2O＋SO2=====（NH4）2PtCl4＋H2SO4＋2HCl
濾去不溶物，所得溶液為暗紅色，通入或參加重沉出（NH4）2PtCI6，直至銨鹽光譜分析合格后，800℃鍛燒為海綿狀金屬鉑產品。
2．酸鈉水解法
出產高純鉑的重要辦法，對別離銠、銥及賤金屬雜質特別有用。50g/L濃度鉑溶液煮沸，拌和下緩慢參加20%NaOH,中和至pH≈2.5，銨溶液合鉑量的10％參加酸鈉氧化，第一次參加酸鈉總量的70%（10%濃度溶液），煮沸后用10％NaOH或NaHCO3調pH≈5，再參加剩下的酸鈉溶液，調pH7.5-8。NaBrO3分化開釋出新生態(tài)氧和新生態(tài)氯，使溶液中貴、賤金屬皆氧化為高價狀況，溶液用堿液中和使鉑轉變?yōu)榭扇艿腘a2Pt(OH)6：
H2PtCl6＋8NaOH=====Na2Pt（OH）6＋6NaCl＋2H2O[1] [2] 下一頁 |
