1. 性質
純銅是一種堅韌、柔軟、富有延展性的紫紅色而有光澤的金屬，1g的銅可以拉成3000m長的細絲，或壓成10多平方米幾乎透明的銅箔。純銅的導電性和導熱性很高，僅次于銀，但比銀要便宜得多。
銅可用于制造多種合金，銅的重要合金有以下幾種：
黃銅——黃銅是銅與鋅的合金，因色黃而得名。黃銅的機械性能和耐磨性能都很好，可用于制造精密儀器、船舶的零件、槍炮的彈殼等。黃銅敲起來聲音好聽，因此鑼、鈸、鈴、號等樂器都是用黃銅制做的。
青銅——銅與錫的合金叫青銅，因色青而得名。青銅一般具有較好的耐腐蝕性、耐磨性、鑄造性和優(yōu)良的機械性能。用于制造精密軸承、高壓軸承、船舶上抗海水腐蝕的機械零件以及各種板材、管材、棒材等。青銅還有一個反常的特性——“熱縮冷脹”，用來鑄造塑像，冷卻后膨脹，可以使眉目更清楚。
白銅——白銅是銅與鎳的合金，其色澤和銀一樣，銀光閃閃，不易生銹。常用于制造電器、儀表和裝飾品。
2. 生物活性
銅屬于生命元素，它是細胞內部氧化過程的催化劑。如存在于人體血清中的血漿銅藍蛋白，其相對分子質量為151000，含有8個銅原子，這種蛋白起著使血漿中Fe2+氧化成Fe3+的作用。存在于哺乳動物的血紅細胞、肝、腦中的銅蛋白酶，其相對分子質量為35000，含有2個銅原子，它可以催化超氧離子發(fā)生歧化反應。
如果人體缺銅，會造成貧血、動脈硬化、膽固醇升高，頭發(fā)變白，膚色素脫失(白癜風)等病癥。但銅是人體的痕量元素，食用量不能過高，過量會引起中毒。
銅的生化反應機理與銅蛋白中存在Cu(Ⅰ)—Cu(Ⅱ)氧化還原體系有密切的關系。
銅還能直接參與植物的各種代謝活動，在植物生命活動中起著重要作用。施有銅肥的土壤常能顯著地提高產量，增強植物抗病害的能力。
3. 化學性質
銅是不太活潑的重金屬元素。在常溫下不與干燥空氣中的氧反應。但加熱時能與氧化合成黑色的氧化銅CuO;繼續(xù)在很高的溫度下燃燒就生成紅色的氧化亞銅Cu2O，Cu2O有毒，廣泛應用于船底漆，防止寄生的動植物在船底生長。 [1] [2] 下一頁 |
